화학 원료 수산화 리튬

수산화리튬에 대하여

수산화리튬은 중요한 염기성 리튬염 제품입니다. 전통적인 적용 분야는 주로 유리 세라믹, 석유화학 등이지만, 고니켈 리튬 배터리에 대한 전 세계적 수요가 가열되면서 배터리 소재는 글로벌 수산화리튬 시장의 핵심 원동력이 되었습니다. 수산화리튬으로 제조된 리튬계 그리스는 수명이 길고 내산화성, 고온 안정성 등의 장점이 있습니다. 수산화리튬은 알카라인 배터리의 첨가제로 저장 용량을 늘리고 배터리 수명을 연장할 수 있습니다.
또한 수산화 리튬은 야금, 원자력, 화학 시약, 항공 우주, 국방 산업 및 기타 분야에서 중요한 응용 분야를 가지고 있습니다.

화학 반응

1, 고립된 공기의 경우 수산화리튬, 600℃로 가열, 산화리튬 및 물, 화학 반응식:
2LiOH=Li2O+H2O.

2, 가열 조건 하에서 수산화 리튬과 마그네슘 또는 칼슘 작용으로 리튬 금속과 상응하는 산화물이 생성됩니다.

1) 2LiOH+Mg=2Li+MgO+H2O

2) 2LiOH+Ca=2Li+CaO+H2O

3. 수산화리튬은 염소나 요오드와 반응하여 할로겐화리튬과 아할로겐화리튬을 생성합니다.

(1) 2LiOH+Cl2=LiCl+LiOCl+H2O

2LiOH+I2=LiI+LiOI+H2O

4, 수산화리튬과 아연의 작용으로 아연산리튬과 수소가 형성됨, 화학 반응식:

2LiOH+Zn=LiZnO2+H2.

5, 수산화리튬과 산 중화 반응으로 리튬염(또는 리튬염 수화물)과 물의 상응하는 산이 생성된다.

(1) LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2·8H2O

(2) 2LiOH+H3PO4=Li2HPO4+2H2O

(3) 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

(4) LiOH(excess)+HClO4=LiClO4+H2O

6, 염화암모늄과 사요오드화 수은(II) 리튬 혼합물, 염화칼슘 또는 염화바륨을 함유한 수산화리튬은 염화리튬을 생성할 수 있습니다.

(1) 4LiOH+2Li2HgI4+NH4Cl=LiCl+7LiI+Ohg2NH2I+3H2O

(2) 2LiOH+CaCl2=2LiCl+Ca(OH)2

(3) 2LiOH+BaCl2=2LiCl+Ba(OH)22

제조방법 수산화리튬일수화물은 탄산리튬과 수산화칼슘을 반응시켜 제조할 수 있다. 이 반응에서는 두 원료의 용해도가 상대적으로 작기 때문에 완전히 교반해야 합니다. 위의 반응에서는 본 생성물이 3.5% 농도로 함유된 용액만을 얻을 수 있으며, 수산화리튬의 생성으로 인해 탄산리튬의 용해도가 감소하고, 용해되지 않고 탄산칼슘이 침전된 상태로 남게 된다.

따라서 반응이 진행됨에 따라 언제든지 침전된 탄산칼슘을 제거하고 탄산리튬을 세척 및 회수하는 것이 필요하다. 탄산칼슘 침전 후 모액을 제거하고, 더욱 감압 농축하면 일수화물을 침전시킬 수 있다. 분리 후 130~140℃에서 건조하면 일수화물을 얻을 수 있습니다. 무수수산화리튬은 일수화물을 150~180℃에서 건조하여 제조할 수 있다.